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無水氯化鈣為白色多孔狀熔塊或顆粒。易潮解。熔點為782℃，密度為2.15g/cm3，沸點1600℃，易溶于水并放出大量的熱，也溶于乙醇和丙酮。常見的是六水合氯化鈣CaCl2·6H2O，無色三方晶體，易潮解，有苦咸味，密度1.71g/cm3，Chemicalbook29.92℃溶于結(jié)晶水。加熱至30℃時失去四個分子水而成二水合物(CaCl2·2H2O)，系白色多孔而有吸濕性的固體，繼續(xù)加熱可生成一水合物。溫度200℃時，完全失水而成吸濕性很強的無水氯化鈣。氯化鈣跟氨反應生成氨合物CaCl2·8NH3。
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氯化銅又稱二氯化銅，屬無機化合物，外觀為單斜品系黃色或黃褐色結(jié)晶，或結(jié)晶性粉末，有潮解性，有毒，干燥空氣中風化，在自然界中以水氯銅礦存在。是一種平面鏈狀共價化合物，相對分子質(zhì)量134.45，相對密度3.386(25℃)，熔點620℃，加熱至993℃時分解為氯化亞銅，并放出氯氣。易溶于水(g/100g)：0℃時69.2、10℃時71.5、20℃時74.5、2Chemicalbook5℃時76.4、30℃時78.3、40℃時86.8、50℃時89.4、60℃時98.0、100℃時110.5;溶于乙醇：0℃時43.3、20℃時50.0、40℃時58.3、60℃時70.8;溶于甲醇：0℃時56.5、20℃時58.6、40℃時61.8、60℃時66.4;也溶于乙醚、丙酮、吡啶、液氨和硫酸。其熱穩(wěn)定性不如氯化亞銅，但在水溶液中較氯化亞銅穩(wěn)定。
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氯化銅水溶液高濃度時呈黃綠色，在濃度稍低時呈綠色。中等濃度呈藍色，稀濃度時呈天藍色，加熱時呈黃褐色。呈黃色的原因是因為形成了[CuCl4]2+配位離子，呈藍色是因為形成了[Cu(H2O)4]2+配位離子，二者并存時呈綠色。與氨作用，生成美麗的深藍色銅氨配位離子[Cu(NH3)4]2+，此配位離子溶于醋酸時，形成醋酸銅氨液，可用作一氧化碳的吸收劑。氯化銅與強堿作用，形成淺藍色的氫氧化銅。與還原性陰離子如I-、CN-等作用，形成亞銅Chemicalbook鹽(或配合物)沉淀，相關反應式如下：2Cu2++4I-→2CuI+I22Cu2++6CN-→2Cu(CN)2-+(CN)2，也可與二氧化硫、Sn2+、銅等作用，還原為氯化亞銅：2CuCl2+2NaCl+SO2+2H2O→2CuCl+4HCl+Na2SO4。在堿性溶液中，氯化銅能被葡萄糖等還原劑還原成紅色的氯化亞銅，利用此一特點，可檢查糖尿?。?CuCl2+2NaOH+C6H12O6→2CuCl+C6H12O7+2NaCl+H2O。
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